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Química 05
2024
DI RISIO
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
4.8.
El nitrato de amonio $(NH_{4}NO_{3})$ se utiliza como fertilizante, dado que aporta el nitrógeno necesario para el suelo. La dosis mínima de nitrógeno en un suelo apto para cultivo es de $15,0 kg$ por cada hectárea. Calcular:
d) La cantidad de átomos de hidrógeno presente en la misma masa del fertilizante
d) La cantidad de átomos de hidrógeno presente en la misma masa del fertilizante
Respuesta
⚠️Atenti pero muuuy atenti acá.⚠️ Si viste el video de magnitudes atómico-moleculares sabrás bien a qué se refieren cuando te piden la cantidad de partículas (en este caso átomos, pero puede ser de moléculas, iones, etc.). Lo que te piden es la respuesta en MOLES, cantidad siempre es en moles. Distinto sería si te pidieran el número de átomos, donde tendrías que informar un número enormeeeeee. Acá simplemente los moles ¿Tamo?
De la fórmula del nitrato de amonio $NH_4NO_3$ sabemos que 1 mol de nitrato de amonio ($80,04 g$ ) contiene 4 moles de $\mathrm{H}$. Por lo que podemos plantear una regla de tres simple:
$80,04$ g de $\mathrm{NH_4NO_3}$ ___________ $4$ moles de átomos de $\mathrm{H}$
$1000$ g de $\mathrm{NH_4NO_3}$______________$ x = 49,97 $ moles átomos de $\mathrm{H}$
La cantidad de átomos de hidrógeno presente en la misma masa del fertilizante será de $50$ moles.