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Química 05

2025 DI RISIO

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 4 - Magnitudes atómico-moleculares

4.8. El nitrato de amonio (NH4NO3)(\mathrm{NH_{4}NO_{3}}) se utiliza como fertilizante, dado que aporta el nitrógeno necesario para el suelo. La dosis mínima de nitrógeno en un suelo apto para cultivo es de 15,0kg15,0 kg por cada hectárea. Calcular:
d) La cantidad de átomos de hidrógeno presente en la misma masa del fertilizante

Respuesta

⚠️Atenti pero muuuy atenti acá.⚠️ Si viste el video de magnitudes atómico-moleculares sabrás bien a qué se refieren cuando te piden la cantidad de partículas (en este caso átomos, pero puede ser de moléculas, iones, etc.). Lo que te piden es la respuesta en MOLES, cantidad siempre es en moles. Distinto sería si te pidieran el número de átomos, donde tendrías que informar un número enormeeeeee. Acá simplemente los moles ¿Estamos? 

Me están pidiendo obtener la cantidad (n) a partir de la masa (m). Y la masa que tenemos que considerar es la del ítem anterior, es decir 1 kg, o 1000 g de fertilizante.


De la fórmula del nitrato de amonio (NH4NO3\mathrm{NH_4NO_3}) sabemos que 1 mol de éste contiene 4 moles de H\mathrm{H}. Esta es la relación en moles entre el nitrato de amonio y el oxígeno, pero nosotros necesitamos la relación entre la masa de nitrato de amonio y el moles de átomos de hidrógeno

· Para pasar de cantidad de NH4NO3\mathrm{NH_4NO_3} a masa, usamos su masa molar: m=Mmn=80,04 g1 mol=80,04 gm = Mm \cdot n = 80,04  g \cdot 1  mol = 80,04  g.


Por lo que podemos plantear una regla de tres simple:
80,0480,04 g de NH4NO3 4\mathrm{NH_4NO_3} \longrightarrow  4 moles de átomos de O\mathrm{O}

10001000 g de NH4NO3   x=49,97\mathrm{NH_4NO_3} \longrightarrow  x = 49,97 moles átomos de O\mathrm{O}


La cantidad presente en 1 kg de fertilizante será 50 moles de átomos de hidrógeno.
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